Química

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Química (Secundaria)

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Es uno de los conceptos que permite establecer el tipo de enlace químico que une a los átomos o moléculas entre sí.

Recuerda que el estado de oxidación indíca cúantos electrones se han cedido o ganado en una reacción química.

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Un metal se comporta de acuerdo a la siguiente semirreación:
M+1 → M+4
¿Ésta semirreacción es un ejemplo de?

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Es el ion que posee carga electrica positiva:

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De acuerdo con su ubicación en la tabla periódica, ¿cuál de los siguientes elementos es el menos electronegativo?

En su modelo atómico, los electrones giran alrededor del núcleo.

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Fue el primero en proponer que el átomo se constituía por un núcleo y una periferia.

El físico y químico neocelandés Ernest Rutherford proclamó, en 1920, la existencia de esta partícula.

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¿Cuál es el nombre de la partícula subatómica ubicada en el núcleo del átomo que carece de carga eléctrica?

Recuerda que en una estructura de Lewis se representan los electrones de valencia de un átomo como puntos.

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En el modelo de Lewis el átomo de carbono se representa así:

Por lo tanto:

Los átomos se combinan químicamente, ya sea ganando, perdiendo o compartiendo esta partícula subatómica.

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Los _______ son las partículas subatómicas que participan en el enlace químico.

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Daniel se encuentra un alambre de cobre y lo comienza a martillar sobre un yunque, quiere construir una espada a escala para completar su coleccion de juguetes medievales. ¿Qué propiedad de los metáles le permite dar forma al alambre de cobre?

El número de protones en el núcleo, es igual al número de electrones que lo rodean. La suma del número de protones y neutrones en el núcleo se denomina número másico.

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El número atómico del oro es de 79 y su número másico es de 197; por lo tanto, tiene ______ protones y _____ electrones.

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Bachillerato

Química (Bachillerato)

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Propiedad que presentan algunos compuestos orgánicos, que con iguales proporciones relativas de átomos, sus moléculas poseen estructuras diferentes.

Para balancear por tanteo, primero se balancea el átomo con el mayor estado de oxidación. El oxígeno se balancea al final.

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Se adiciona una solución ácida sobre la solución de un hidróxido metálico, la ecuación general de la reacción química que se genera es la siguiente:
aM(OH)2 + bHCl → cMCl2 + dH2O
Si la solución en la que se adiciona el ácido, contiene 7 moles del hidróxido metalico: cuál es el coeficiente estequiométrico del agua?

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Es un grupo de moléculas orgánicas caracterizadas por proveer de energía de reserva a los organismos vivos

No Aplica.

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Se clasifica la reacción 2HgO2  --> Hg + O2 como:

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Planteamiento empírico que explica cualitativamente el comportamiento que permite a las moléculas de los reactivos reaccionar entre sí.

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Es aquella reacción en la que los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.

Como la electronegatividad varía en forma periódica, puedes predecir la diferencia de electronegatividad que existe entre los átomos enlazados observando la distancia que los separa en la tabla. En general, mientras más separados se encuentren en la tabla periódica, mayor será la diferencia de electronegatividades entre los átomos.

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La diferencia de electronegatividad de dos elementos al unirse es de 2.12. ¿Qué tipo de enlace forman?

Un ejemplo es cuando se pone tanta azucar a un vaso de agua que ya no se disuelve

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El siguiente enunciado corresponde a un tpo de disolución empírica. ¿A cuál?
Se forma al aumentar la cantidad de soluto sólido a temperatura constante, y agitando continuamente, hasta que el solvente ya no disuelve más el soluto.

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Un compuesto orgánico, específicamente un alcano tiene la estructura molecular siguiente:


¿Cuál es el nombre del compuesto en nomenclatura sistemática?

El porciento masa-volumen se puede determinar de la siguiente forma:
porciento masa-volumen = 100  x masa de soluto/volumen de disolución

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Un solvente industrial se compra con 82.64 gr de antiespumante y 395.59 ml de gas nafta (solvente industrial). Para poder emplearlo en proceso se debe diluír con  96.69 ml adicionales de gas nafta. 
La densidad del antiespumante es de: 1.15 g/ml.
Tomando en cuenta que el solvente cuando se adquiere tiene 73.92 ml de antiespumante y que será diluído con 96.69 ml de gas nafta, determina la concentración final del antiespumante expresada en porciento masa-volumen.

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