Química /10 Química (Secundaria) Ayuda... Recuerda que una mezcla es una sustancia formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente.? En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. 1 / 10 ¿Cuál es un ejemplo de mezcla homogénea? Cobre Gasolina Bicarbonato de sodio Cloruro de litio Explicación: Gasolina Ayuda... Recuerda que las propiedades intensivas son aquellas que no dependen de la cantidad de materia. 2 / 10 Son propiedades intensivas de la materia. Color Peso Volumen Densidad 1, 4 2, 3 1, 3 2, 4 Explicación: El peso y el volumen, como dependen de la cantidad de materia, son propiedades extensivas; en cambio, el color y la densidad no dependen de la cantidad de la materia, por lo tanto son propiedades intensivas. 3 / 10 Se descubrió un nuevo compuesto no metálico formado por dos elementos, en el que se ha encontrado la presencia de dos pares de electrones formando el enlace principal entre los dos átomos. ¿Qué tipo de enlace covalente es? Enlace doble Enlace metálico Enlace de van der Waals Enlace covalente Explicación: Enlace doble Ayuda... Una mezcla es la combinación de dos o más sustancias puras que se juntan sin cambiar químicamente; por lo tanto, pueden separarse por métodos físicos. 4 / 10 Son ejemplos de mezclas, excepto: Aire Agua Vino Suelo Explicación: El agua no puede separarse por métodos físicos, pues es un compuesto Agua Ayuda... El número de electrones intercambiados en una reaación tipo redox se mantiene constante 5 / 10 La semirreacción de oxidación balanceada de una reacción redox indica que se intercambiaron 5 electrones. ¿Cuál de las semirreacciones listadas correspodería a la segunda semirreacción balanceada? E<sup>+</sup><sup>7</sup> → E<sup>+</sup><sup>1</sup> E<sup>+</sup><sup>6</sup> → E<sup>+</sup><sup>6</sup> E<sup>+</sup><sup>1</sup> → E<sup>+</sup><sup>6</sup> E<sup>+</sup><sup>8</sup> → E<sup>+</sup><sup>4</sup> Explicación: La segunda semirreacción corresponde a una reducción por lo tanto es: E+1 → E+6 En ella el número de electrones intercambiados es: 6- 1= 5 Número que corresponde a los 5 electrones intercambiados en la primer semirreacción. 6 / 10 Es aquel tipo de enlace que se produce se unen un átomo fuertemente electropositivo y un átomo fuertemente electronegativo. Enlace metálico Enlace iónico Enlace covalente Enlace compartido Explicación: Enlace iónico 7 / 10 Relaciona la partícula subatómica con el científico que la propuso por vez primera. Partícula Científico Protón Electrón Neutrón Ernest Rutherford John Thomson James Chadwick Niels Bohr 1a, 2b, 3c 1b, 2c, 3d 1c, 2d, 3a 1d, 2a, 3b Explicación: Partícula subatómica Símbolo Descubridor Carga eléctrica Protón P+ Ernest Rutherford, 1911 Positiva Electrón e– Joseph John Thomson, 1897 Negativa Neutrón n James Chadwick, 1932 Sin carga 8 / 10 Es una característica de los compuestos con enlaces covalentes: malos conductores condensables volátiles destructivos Explicación: malos conductores Ayuda... Observa que el agua está formada por la combinación de dos o más elementos distintos de la tabla periódica. 9 / 10 El agua (H2O) se clasifica como... mezcla homogénea mezcla heterogénea compuesto suspensión Explicación: compuesto Ayuda... Recuerda que el estado de oxidación indíca cúantos electrones se han cedido o ganado en una reacción química. 10 / 10 Un metal se comporta de acuerdo a la siguiente semirreación: M+3 → M+5 ¿Cuántos electrónes están involucrados en el cambio? 3 2 1 0 Explicación: La semirreacción es de oxidación, ya que el metal está cediendo electrones en la reacción, entonces los electrones involucrados en la semirreacción se obtienen de la diferencia entre el número de oxidación final menos el número de oxidación inicial, en este caso: electrones = 5 - 3 = 2 En el proceso están involucrados: 2 electrones. Tu puntación es La puntuación media es 0% Por MiGuía LLC. /10 Bachillerato Química (Bachillerato) Ayuda... La composición porcentual de un elemento en un mol de compuesto se obtiene mediante: %elemento =100 x (masa por mol del elemento/masa por mol de compuesto) 1 / 10 Un alqueno lineal tiene la fórmula molecular siguiente: C6H12 Determina la composición porcentual del hidrógeno. 16.37 % 13.37 % 12.37 % 14.37 % Explicación: La masa por mol del compuesto orgánico es: MF = (6 x 12.011 + 12 * 1.008) g/mol MF = 84.162 g/mol La composición porcentual del hidrogeno en un mol de compuesto se obtiene mediante: %H = 100 x (masa por mol de H/ masa por mol de compuesto) %H = 100 x (12 x 1.008 / 84.162) Respuesta: %H = 14.37 % Ayuda... Contabiliza los átomos en cada molécula. Suma el total de átomos que encontraste. 2 / 10 En una expedición al fondo marino se pudieron aislar los productos de una reacción de síntesis de un nuevo combustible orgánico. Las pruebas indican que el coeficiente estéquiométrico del combustible cuya molécula se sospecha es: M(OH)3 , es 3. Como subproducto se obtuvo un compuesto cuya molécula es XH3 con 3 como coeficiente estequiométrico. Determina el número de átomos de hidrógeno presentes en la ecuación de reacción. 20 átomos 17 átomos 22 átomos 18 átomos 19 átomos Explicación: Para el M(OH)3: cada molécula posee 3 átomos de hidrógeno. Si se encontraron 3 moléculas, se tienen: átomos de oxígeno = 3 x 3 = 9 Para el XH3: cada molécula posee 3 átomos de hidrógeno. Si se encontraron 3 moléculas, se tienen: átomos de oxígeno = 3 x 3 = 9 Total = A1 + B1 = 18 En total la ecuación de reacción estequiométrica de productos tiene: 18 átomos de hidrógeno Ayuda... No Aplica. 3 / 10 Se clasifica la reacción 2HgO2 --> Hg + O2 como: descomposición síntesis oxidación neutralización Explicación: descomposición 4 / 10 En un almacén de paquetería, encontraron un contenedor de plástico en el que solo se indica que contiene un químico industrial cuya fórmula estructural es ¿Cuál es el nombre del compuesto en nomenclatura sistemática? 3-metil-3-butanona 3-metil-2-butanona 2-metil-2-butanona metil-2-butanona Explicación: 3-metil-2-butanona 5 / 10 Planteamiento empírico que explica cualitativamente el comportamiento que permite a las moléculas de los reactivos reaccionar entre sí. Teoría de colisiones Teoría de Lewis Teoría del orbital molecular Teoría de Pauling Explicación: Teoría de colisiones Ayuda... Un ejemplo es cuando se pone tanta azucar a un vaso de agua que ya no se disuelve 6 / 10 El siguiente enunciado corresponde a un tpo de disolución empírica. ¿A cuál? Se forma al aumentar la cantidad de soluto sólido a temperatura constante, y agitando continuamente, hasta que el solvente ya no disuelve más el soluto. Solución sobresaturada Solución saturada Solución diluida Explicación: Solución saturada 7 / 10 Para poder sabe que tipo de recipiente es el más adecuado para almacenar un subproducto, primero se debe saber su nombre. La estructura del subproducto es la siguiente: Determian el nombre del compuesto en nomenclatura sistemática. acido N-aminopentanoico acido aminopentanodioico acido 2-aminopentanodioico acido aminopentanoico Explicación: acido 2-aminopentanodioico 8 / 10 Es aquella reacción en la que los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. reacción de descomposición reacción de conversión reacción de sustitución doble reacción de oxidación reacción de formación Explicación: reacción de sustitución doble 9 / 10 En el almacén de materias primas se detectó un contenedor especial con la siguiente imagen en la etiqueta: ¿Cuál es el nombre del compuesto en nomenclatura sistemática? propoximetano metoxipropano metoxipropilo metoxipropanol Explicación: metoxipropano 10 / 10 En el laboratorio de investigación se ha diseñado un experimento que permite obtener éteres aromáticos. Uno de los productos de reacción tiene la estructura siguiente: ¿Cuál es el nombre del producto en nomenclatura sistemática? 2-fenoxiheptano 4-fenoxiheptano 4-fenoxiheptanol 4-fenoxihepteno Explicación: 4-fenoxiheptano Tu puntación es La puntuación media es 0% Por MiGuía LLC.
